Меню

В предложенном перечне укажите вещества водные растворы которых проводят электрический ток сахар

2. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а 100-процентная серная кислота; б водный раствор азотной кислоты; в раствор азота в воде? Ответ б 3

Главная > Документ

Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http :// maratakm . narod . ru

АХМЕТОВ М. А. УРОК 28. Ответы

Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена.

1. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а) спирт; б) водный раствор поваренной соли; в) ди­стиллированная вода; г) водный раствор сахара?

2. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а) 100-процентная серная кислота; б) водный раствор азотной кислоты; в) раствор азота в воде?

3. Безводный жидкий фтороводород не проводит тока, а водный раствор его ток проводит. Чем это можно объяснить?

4. Почему соляную кислоту приходится хранить не в сталь­ных, а в стеклянных или керамических сосудах, между тем как для безводной серной кислоты пригодны железные контейнеры?

Безводная серная кислота не реагирует с железом

5. Раствор хлороводорода в бензоле не проводит электриче­ского тока и не действует на цинк. Чем это можно объяснить?

Хлороводород не диссоциирует в соляной кислоте

6. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата калия; б) хлорида кальция; в) сульфата натрия?

а ) K + + NO 3 — б ) Ca 2+ + Cl — в ) Na + + SO 4 2-

7. Как называются и чем отличаются между собой частицы, изображенные символами: а) Сl ­- , С1, С1 2 ; б) S0 3 , S0 3 2- ; в) Na, Na + ; г) S, S 2- ?

Отличаются числом электронов. Каждый отрицательный заряд означает наличие дополнительного электрона.

а) К примеру, у хлора их 17, а у Cl — — 18, у молекулы хлора – 34 электрона

б) У S0 3 – 16+8*3=40 электронов, а у S0 3 2- — 42.

в) У Na – 11 электронов, а Na + — 10

г) у S – 16 электронов, а у S 2- — 18 электронов.

8. Можно ли приготовить водный раствор, который в каче­стве растворенного вещества содержал бы только: a) S0 3 ; б) S0 4 2- ; в) Na; г) Na + ; д) С1 — ; е) С1 2 ; ж) Са 2+ ? Ответ поясните.

а) S0 3 – нет S0 3 реагирует с водой. S0 3 +Н 2 O=H 2 SO 4

б) S0 4 2- — нет, нужны еще и катионы

в) нет – нужны еще и анионы

г) да – хлор реагирует с водой, но эта реакция обратима Сl 2 +H 2 OHCl+HClO

д) нет, нужны еще и катионы

9. Можно ли приготовить раствор, содержащий в растворен­ном виде только: а) серу; б) ион S 2- ; в) фосфор; г) ион Р 3- ; д) азот; е) ион Na + ? Дайте обоснованный ответ.

10. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) броми­да калия; б) едкого кали; в) азотной кислоты; г) фторида натрия?

в) HNO 3 =H + +NO 3 —

11. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата алюминия; б) сульфата алюминия; в) иодоводорода?

а) NaNO 3 =Na + +NO 3 —

б) Al­ 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +SO 4 2-

12. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) сульфата калия; б) хлорида кальция; в) бромоводорода.

а ) К 2 SO 4 =K + +SO 4 2-

б) CaCl 2 =Ca 2+ +2Cl —

13. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) нитрата цинка; б) хлорида бария; в) бромида калия.

14. Изобразите при помощи уравнений электролитическую диссоциацию веществ, формулы которых Ва (ОН) 2 , К 3 Р0 4 , КС10 3 , КС1, NaHS0 4 . Прочитайте написанные уравнения.

15. Составьте уравнения электролитической диссоциации: а) сульфата меди; б) хлорида кальция; в) гидроксида натрия. Про­читайте уравнения.

16. Составьте уравнения электролитической диссоциации:

а) сульфата серебра; б) гидроксида кальция; в) соляной кислоты. Прочитайте уравнения.

17. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ, формулы которых: a) FeCl 3 ; б) FeCl 2 ; в) растворимого минерала карналлита KCl-MgCl 2 . Прочитайте уравнения.

в) KCl — MgCl 2 = K + + Mg 2+ +3 Cl —

18. Изобразите уравнениями последовательные ступени элек­тролитической диссоциации: а) мышьяковой кислоты H 3 As0 4 ; б) сероводорода в водном растворе.

H 3 SO 4 =H + +H 2 AsO 4 —

H 2 AsO 4 — =H + +HAsO­ 4 2-

HAsO­ 4 2- =H + +AsO 4 3-

19. Изобразите уравнениями последовательные ступени дис­социации угольной кислоты.

20. Изобразите уравнениями последовательные ступени дис­социации сернистой кислоты H 2 S0 3 .

21. Изобразите уравнениями последовательные стадии дис­социации селеновой кислоты H 2 Se0 4 .

22. Как практически осуществить процессы, выражающиеся следующими уравнениями:

б) Cu + Cl 2 CuCl 2

в) Си 2+ + 20Н —  Си (ОН) 2

в) СuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4

23. Как практически осуществить реакции, схематически изображаемые уравнениями:

1) H 2 S0 4 2H + + SO 4 2- — растворить в воде

2) H+OH — H 2 0 провести реакцию кислоты со щелочью

3) Mg (OH) 2 Mg 2 + + 20Н- — реакция практически не осуществима

24. Как практически осуществить реакцию, представленную уравнением:

2Na + С1 2 = 2NaCl

опустить натрий в стакан с хлором

25. Опишите подробно опыты, иллюстрирующие следующие превращения:

1) Mg + Pb 2+ Mg 2 + + Pb магний опустили в раствор нитрата свинца

2) Си + 2Ag+ Cu 2 + + 2Ag медь опустили в нитрата серебра

3) Hg + 2Ag+Hg 2 + + 2Ag ртуть опустили в раствор нитрата серебра

26. На сколько ионов распадается при полной диссоциации молекула каждого из электролитов, формулы которых: a) H 2 S0 4 ; б) Sr (OH) 2 ; в) Н 3 Р0 4 ?

27. Как практически осуществить реакцию, сначала пред­ставленную уравнением 1, а затем уравнением 2:

1) Са(ОН) 2 Са 2+ + 20Н — растворить вещество в воде

2) Са 2+ + 20Н — Са(ОН) 2 к раствору хлорида кальция добавить гидроксид натрия

28. Напишите формулы веществ, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы: а) Ва 2+ и ОН 2- ; б) Са 2+ и N0 3 — .

Ba(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2

29. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) А1 3+ и S0 4 2 -; б) Mg 2+ и Мn0 4 2- .

30. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) К + и Сг0 4 2- ; б) Fe 2+ и N0 3 — ; в) Fe 3 + и N0 3 — .

31. В воде одного источника были обнаружены следующие ионы: Na+, K + , Fe 2 +, Ca 2 +, Mg 2 +2Cl — , Br — , S0 4 2- Растворением каких солей в дистиллированной воде можно получить раствор, содержащий те же ионы? Имеет ли задача только одно решение? Ответ поясните.

KCl, MgCl 2 Na 2 SO 4 , FeBr 2 ,CaCl 2 или KBr+MgSO 4 +NaCl+FeCl 2 +CaBr 2

32. Какие из перечисленных ниже веществ при электроли­тической диссоциации образуют ионы хлора: а) хлорид калия;

б) бертолетова соль КС10 3 ; в) перхлорат калия КС10 4 ; г) наша­тырь NH 4 C1? При помощи какого раствора можно доказать при­сутствие ионов хлора в растворах указанных вами солей?

хлорид калия и хлорид аммония. Можно доказать добавлением раствора нитрата серебра

33. Раствор хлорида калия бесцветен, а раствор марган­цовокислого калия КМп0 4 окрашен в фиолетово-красный цвет. Каким ионом вызвана окраска раствора соли КМп0 4 ?

34. К какому классу относится вещество, если его водный раствор хорошо проводит электрический ток и не окрашивает фиоле­тового лакмуса ни в красный, ни в синий цвет?

Читайте также:  Формула для расчета длительно допустимого тока

35. Хлорид меди СuС1 2 ядовит. С каким ионом связана токсичность этой соли?

36. Напишите формулы: а) четырех бесцветных катионов; б) четырех бесцветных анионов; .в) известных вам окрашенных катионов.

а ) K + Na + Mg 2+ Li +

б) Cl — SO 4 2- NO 3 — OH —

37. Почему раствор иодида калия, хотя и содержит иод, не окрашивает крахмал в синий цвет?

I 2 и KI – разные вещества

38. Каковы различия в свойствах между атомом водорода и ионом водорода?

ион водорода обладает окислительными свойствами, а молекула водорода чаще всего восстановитель. катион водорода обычно существует в водных растворах, а водород бесцветный газ

39. Придают ли окраску раствору: а) ионы кальция; б) ионы меди; в) анионы серной кислоты; г) анионы азотной кислоты; д) ионы серебра?

окрашены только к ионы меди

40. Придают ли окраску раствору: а) ионы иода; б) ионы брома; в) ионы калия; г) ионы С0 3 2

41. Растворы некоторых солей соляной кислоты имеют окраску. Катионы или анионы придают цвет этим солям? Приведи­те примеры.

CuCl 2 – синезеленый цвет

42. Растворы некоторых солей натрия имеют окраску. Чем она обусловлена — катионами или анионами? Из чего вы это за­ключаете?

анионами, так как катион не окрашен

43. Растворы хлорида бария и мышьяковой кислоты H 3 As0 4 ядовиты. Какими ионами обусловлена ядовитость каждого из этих соединений?

44. Выпишите названия известных вам минеральных удобре­ний и формулы анионов и катионов, заключающих в себе питатель­ный элемент.

Ca ( H 2 PO 4 ) 2 . NH 4 H 2 PO 4 (NH 4 ) 2 HPO 4 . CaHPO 4 ·2 H 2 O NH 4 NO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 NH 4 HCO 3 (NH 4 ) 2 S mKCl + nNaCl

45. Во всех ли случаях растворение вещества сопровождает­ся возникновением ионов? Ответ мотивируйте, приведя примеры.

нет, например сахар

46. Зная число молей в 1 л воды и что число ионов водорода в этом объеме воды равно 6,02-10 18 , найдите, сколько молекул воды приходится на одну молекулу воды, распавшейся на ионы.

47. В лаборатории имеется 98-процентная серная кислота. Как правильно называть такую кислоту — концентрированная или сильная кислота?

концентрированная она не диссоциирована на ионы

48. От каких факторов зависит степень диссоциации электро­лита в водном растворе? Ответ поясните примерами.

от природы электролита и концентрации

чем концентрация ниже, тем степень диссоциации выше

49. Как влияет повышение концентрации электролита в растворе на степень диссоциации?

чем концентрация ниже, тем степень диссоциации выше

50. Как влияет температура на степень диссоциации?

с температурой увеличивается

51. Приведите примеры сильных, средних и слабых электро­литов.

H 3 PO 4 – средний

52. Имеется 1 л раствора, содержащего 1 моль нитрата ка­лия. Степень диссоциации соли в этом растворе равна 70%. Сколь­ко граммов электролита диссоциировано на ионы?

53. Считая, что степень диссоциации соляной кислоты в растворе, содержащем 0,1 моль в 1 л, равна 90%, найдите, сколько граммов водорода находится в виде ионов в 2 л кислоты.

54. В растворе уксусной кислоты содержится е виде ионов 0,001 г водорода и 0,1 моль недиссоциированкой кислоты. Какова степень диссоциации уксусной кислоты в этом растворе?

55. Производились исследования с раствором, в 1 л которого содержалось по 1 моль бромида натрия и сульфата калия. Как при­готовить раствор в точности такого же количественного состава, если вместо бремида натрия взять бромид калия?

56. В литре раствора содержится 1 моль нитрата калия и 1 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей и как можно приготовить раствор точно такого количественного состава?

57. В 1 л раствора содержится 2 моль хлорида натрия и 1 моль серной кислоты. Из каких двух веществ и как можно при­готовить раствор точно такого же состава?

58. Средняя концентрация солей в морской воде выражается следующими числами (по массе): хлорид натрия — 2,91%, сульфат кальция — 0,13%, хлорид магния — 0,41%, сульфат калия — 0,09%, сульфат магния — 0,18%. Каких катионов больше всего в морской воде?

59. При применении цинка в качестве микроудобрения его вносят из расчета 15—20 кг сульфата цинка ZnS0 4 -7H 2 0 на гектар. Сколько это составляет в пересчете на ионы Zn 2+ ?

60. Для предпосевной обработки семян применяется раствор, содержащий 0,02% медного купороса. Вычислите, сколько (в про­центах) это составляет в пересчете на ион Cu 2+ .

61. В каких количественных отношениях нужно взять мас­су хлорида калия и массу сульфата калия, чтобы получить рас­творы с одинаковым содержанием ионов К + ?

62. В каких количественных отношениях нужно взять массу сульфата магния и массу сульфата алюминия, чтобы получить растворы с одинаковым содержанием ионов SO 2- ?

63. Анализом было установлено, что раствор содержит 0,69 г/л Na + и 1,86 г/л N0 3 — . Одинаковое или разное количество этих двух видов ионов содержится в указанном растворе?

64. Анализом было найдено, что в 1 л раствора сульфата натрия содержится 0,1 моль ионов S0 4 2- . Сколько граммов ионов Na + содержится в литре этого раствора?

65. Анализом было найдено, что в 1 л раствора, получен­ного растворением смеси бромида калия и бромида натрия, содер­жится 3 моль ионов Вг

и 1 моль ионов К + . Сколько граммов ионов Na + было в этом растворе?

66. Какое вещество, состоящее из двух элементов, подхо­дит одновременно под определения кислоты и основания?

67 Какие из веществ, формулы которых КОН, НС10 3 , НСlO 4 , KHS0 4 , H 2 0, образуют при диссоциации ионы водорода и гидроксида? Напишите соответствующие уравнения реакций.

68. Что представляют собой ионы водорода с точки зрения теории строения атомов? Как их открывают в водном растворе?

69. Изобразите электронную схему строения иона гидрокси­да (так, как ранее изображались электронные схемы строения молекулы воды и пр.). Как можно обнаружить ионы гидроксида в водном растворе?

70. Какие из соединений: аммиак, сероводород, фосфин, селеноводород — при растворении в воде способны присоединять протоны и какие их отщепляют?

амимак и фосфин присоединяют, сероводород и селеноводород отщепляют

71. Как меняется сила бескислородных кислот в зависимо­сти от радиуса аниона?

с возрастанием радиуса увеличивается сила

72. Как зависит сила бескислородной кислоты от заряда аниона?

73. От каких факторов зависит сила кислородсодержащих кислот?

от числа атомов кислорода и электроотрицательности кислотообразующего элемента

74. Из трех кислот, формулы которых НС10 3 ; HN0 3 ; HBr0 3 , укажите самую сильную и самую слабую. Ответ мотивируйте.

HN0 3 – самая сильная

HBr0 3 – самая слабая

75. Какая из кислот, формулы которых H 2 C0 3 ; H 2 Si0 3 и •H 2 S0 3 , самая сильная и почему? Ответ поясните.

H 2 S0 3 –самая сильная

H 2 Si0 3 – самая слабая

76. От каких факторов зависит степень диссоциации основа­ний? Ответ поясните примерами.

От степени полярности связи металл-кислород, а также от заряда катиона металла

77. Какое из оснований: Са(ОН) 2 ; Mg(OH) 2 ; NaOH; Ba(OH) 2 — самое сильное и какое самое слабое? Ответ мотивируйте.

NaOH – самое сильное

Mg(OH) 2 – самое слабое

78. Из четырех оснований: Ва(ОН) 2 ; Sr(OH) 2 ; Ca(OH) 3 ; Mg(OH) 2 — укажите самое сильное основание. Объясните почему.

79. Какое из оснований самое сильное и какое самое сла­бое: RbOH; NaOH; КОН или LiOH? Ответ поясните.

Читайте также:  Атлант стиральная машина током бьет

80. Какое из пяти оснований самое сильное: А1(ОН) 3 ; Са(ОН) 2 ; Mg(OH) 2 ; NaOH; КОН? Дайте мотивированный ответ.

81. В литре воды растворены 1 моль хлорида калия и 1 моль-иодида натрия. Из каких двух других солей и как можно пригото­вить раствор точно такого же состава?

1 моль иодида калия 1 моль хлорида натрия.

82. В литре воды растворены 2 моль бромида калия и 1 моль сульфида натрия. Из каких двух других солей и как можно при­готовить раствор точно такого же состава?

83. В литре воды растворены 1 моль сульфата магния и 2 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей может быть приготовлен раствор точно такого же состава и какое количество каждой из них нужно для этого взять?

84. Укажите известные вам способы превращения атомов меди в ионы меди и ионов меди в атомы меди. Приведите соответ­ствующие уравнения реакций.

85. Какие ионы могут присутствовать в растворе, если при введении ионов S0 4 2- выпадает осадок, а при введении ионов Сl образование осадка не наблюдается?

86. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) гашеной известью и азотной кислотой; б) азотной кислотой и гидроксидом калия; в) серной кислотой и гидроксидом лития.

в) 2H + +SO 4 2- +2K + +2OH — = SO 4 2- +2K + +2H 2 O

87. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: a) H 2 Se0 4 (сильная кислота) и КОН; б) НС10 4 (силь­ная кислота) и NaOH.

88. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом меди и гидроксидом лития; б) хлоридом меди (II) и гидроксидом калия.

89. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом железа (II) и гидроксидом лития, б) сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия.

90. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) нитратом магния и едким натром; б) сернокислым магнием и гидроксидом лития; в) хлоридом магния и гидроксидом кальция.

91. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом меди и хлоридом бария; б) сульфатом алюминия и хлоридом бария; в) сульфатом натрия и нитратом бария.

93. Напишите ионные уравнения реакций между растворами следующих солей: а) нитратом серебра и бромидом натрия; б) нит­ратом серебра и бромидом кальция; в) нитратом серебра и броми­дом меди (II).

93. Напишите ионные уравнения реакций (в полной и сокра­щенной форме) между: а) нитратом серебра и иодидом магния; б) суль­фатом серебра и иодидом лития; в) нитратом серебра и иодидом бария в растворе.

94. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представ­ленных следующими схемами:

1) Са (N0 3 ) 2 + К 2 С0 3 → СаС0 3 + KN0 3

2) Ag 2 S0 4 + K 3 P0 4 → Ag 3 P0 4 + K 2 S0 4

3) HN0 3 + Ba (OH) 3 → Ba (N0 3 )„ + H 2 0

95. Напишите в полной и сокращенной ионной форме урав­нения реакций, представленных следующими схемами:

1) Ba (N0 3 ) 2 + H 2 S0 4 → DaS0 4 + HN0 3

2) Ag 2 S0 4 + BaCl 2 .. → BaS0 4 + AgCl

3) H 2 S0 4 + Sr (OH) 2 .. → SrS0 4 + H 2 0

96. Напишите в полной и сокращенной ионной форме урав­нения реакций, представленных следующими схемами:

1) ВаС1 2 + Na 2 Se0 4 .. → BaSe0 4 + NaCl

2) Ag 2 S0 4 + А1С1 а .. → AgCl + Al 2 (S0 4 ) 3

3) Na 2 Si0 3 + Ba (OH) 2 -> BaSi0 3 + NaOH

97. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представ­ленных следующими схемами:

а) Fe(ОН), + HN0 3 .. → Fe(N0 3 ) 2 + H 2 0

б) Fe(OH) 3 + H 2 S0 4 .. → Fe 2 (S0 4 ) 3 + Н 2 0

98. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих при попарном сливании растворов солей, формулы которых Ag 2 S0 4 , ВаС1 2 , Pb(N0 3 ) 2 , Na 3 P0 4 .

99. В банку был налит раствор гидроксида бария. Из бюретки по каплям прибавляли раствор серной кислоты. По мере прибавле­ния серной кислоты лампа светила все более тускло. Через не­которое время лампа совсем погасла. Почему гаснет лампа? Что будет наблюдаться при дальнейшем прибавлении кислоты? Будут ли наблюдаться те же явления, если серную кислоту заменить со­ляной?

Лампа гаснет, потому что уменьшается количество ионов. При добавлении избытка серной кислоты лампа будет гореть все более интенсивно

Источник



В предложенном перечне укажите вещества водные растворы которых проводят электрический ток сахар

К слабым электролитам не относится

1) H_2$S

2) СН_3$COOH

3) Н_2$CO_3

4) НСl

Соляная кислота не относится к слабым электролитам, так как является сильной кислотой, то есть относится к сильным электролитам.

Электролитом не является

1) H_2$SO_4

2) Al_2($SO_4)_3

3) K_2$S

4) C_2$H_6

Углеводород этан, в отличие от других приведённых веществ, неионное соединение, поэтому электролитом не является.

Правильный ответ указан под номером 4.

К электролитам не относится

1) cульфат меди(II)

2) серная кислота

3) гидроксид калия

4) оксид углерода(II)

К электролитам не относится оксид углерода(II).

Электролитом не является

1) CuSO_4

2) C_2$H_4

3) CaS

4) Ca(OH)_2

Электролитом не является этилен (C_2$H_4).

В Вашем задании предложено два вещества, которые не являются электролитами. Ведь ответ под номером три — вещество сульфид кальция вещество не растворимое, следовательно не диссоциирует на ионы, поэтому тоже как и этилен не является электролитом.

Все соли являются сильными электролитами. По определению, сильные электролиты — вещества, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью). абсолютно нерастворимых солей не бывает. А те молекулы, которые перешли в раствор, диссоциируют полность, значит это сильный электролит.

К слабым электролитам не относятся

1) H<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>2$SOH<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>4$»/>

2) H_2$S

3) СН_3$COOH

4) Н_2$CO_3

5) НСl

Соляная и серная кислоты не относятся к слабым электролитам, так как являются сильными кислотами, то есть относятся к сильными электролитом.

1) поваренная соль

4) этиловый спирт

Электролит — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Электролитами не являются большинство органические вещества (тут: метан, этиловый спирт) и простые вещества (тут: графит).

Правильный ответ указан под номером 1.

Электролитами не являются

1) H<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>2$SOH<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>4$»/>

2) C 2$H 4$

3) Al 2$(SO 4$) 3$

4) K 2$S

5) C 2$H_6$

Углеводороды этан и этен, в отличие от других приведённых веществ, неионные соединения, поэтому электролитами не являются.

Электрический ток не проводят

1) расплав оксида меди(II)

2) расплав карбоната натрия

3) раствор этилового спирта

4) расплав хлорида калия

5) раствор бромоводорода

Этиловый спирт, как и большинство органических соединений не является электролитом. А также оксид меди(II) как неионное соединение также не является электролитом.

К электролитам не относятся

1) cульфат меди(II)

2) сульфид свинца

3) гидроксид калия

4) оксид углерода(II)

5) серная кислота

К электролитам не относятся оксид углерода(II) и сульфид свинца.

Электролитами не являются

1) CdO

2) C_2$H_4

3) CaS

4) Ca(OH)_2

5) CuSO_4

К электролитам не относятся оксид кадмия и этилен.

Электролитом не является

1) С_2$H_4

2) Са(ОН)_2

3) CuSO_4

4) CaS

Углеводород этилен — органическое соединение, неэлектролит.

Правильный ответ указан под номером 1.

Сульфид кальция не растворим же

Гость, сульфид кальция подвергается гидролизу в водном растворе.

не растворимые соли гидролизу не подвергаются

Сульфид кальция не отмечен в таблице растворимости как нерастворимое соединение, рядом с ним пометка «разлагается или взаимодействует с водой», то есть он подвергается гидролизу в водном растворе.

Читайте также:  Ток судак расчетный час

К хорошо растворимым электролитам относится

1) FePO_4

2) Na_2$SO_4

3) Cu(OH)_2

4) Al(OH)_3

Из приведенных соединений хорошо растворим только сульфат натрия.

Электролитами не являются

1) C 6$H <12 data-lazy-src=

3) Са(ОН) 2$

4) CuSO 4$

5) CaS

Углеводород этилен — органическое соединение, неэлектролит. Углевод глюкоза — органическое соединение, неэлектролит.

Сильными электролитами являются

1) угольная кислота

2) сероводородная кислота

3) серная кислота

4) азотная кислота

Серная и азотная кислоты относятся к сильным кислотам и являются сильными электролитами.

Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) сероводородная кислота

3) серная кислота

Серная кислота относится к сильным кислотам и является сильным электролитом.

Правильный ответ указан под номером 3.

Сероводород не является сильным электролитом?

разве не серовоород?

Лениза, сероводород слабый электролит.

Среди веществ: NaOH, Zn(OH)_2,$Al(OH)_3хорошо растворимыми в воде электролитами является(-ются)

Zn(OH)_2и Al(OH)_3плохо растворимы в воде.

Правильный ответ указан под номером 1.

Электрический ток не проводят

1) расплав хлорида натрия

2) расплав оксида кремния

3) раствор азотной кислоты

4) раствор глюкозы

5) раствор хлорида цинка

Оксид кремния, в отличие от других приведённых неорганических веществ, является неионным соединением, поэтому его расплав не проводит электрический ток. А также глюкоза, как и большинство органических соединений, не является электролитом.

Электролитами не являются

1) MgCl 2$

2) AgNO 3$

3) SiO 2$

4) Ва(ОН) 2$

5) Fe 2$O 3$

Оксиды кремния и железа(III), в отличие от других приведённых веществ, являются неионными соединениями, поэтому их расплавы не проводят электрический ток.

К электролитам относятся

1) HNO 3$

2) СН_3$OH

3) Fe

4) FeCl_2

5) Fe_2$O_3

Хлорид железа(II) — типичная соль, а азотная кислота — сильная кислота, они в растворе диссоциируют на ионы и проводят электрический ток.

К сильным электролитам не относятся

1) HBr

2) НСl

3) H 2$CO 3$

4) H 2$S

5) H<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>2$SOH<img src=2$SOH 2$SO 4$4$»/>4$»/>

Следует помнить какие кислоты относятся к сильным, а какие — к слабым. Из представленных кислот сероводород и угольная кислота относятся к слабым.

Источник

Растворы солей, кислот и др. жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток

Последняя бука буква «т»

Ответ на вопрос «Растворы солей, кислот и др. жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток «, 10 (десять) букв:
электролит

Альтернативные вопросы в кроссвордах для слова электролит

Определение слова электролит в словарях

Википедия Значение слова в словаре Википедия
Электроли́т — вещество , которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы , что происходит в растворах и расплавах , или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов . Примерами электролитов могут служить водные растворы.

Примеры употребления слова электролит в литературе.

В качестве загустителя электролита используется силикагель, алюмогель, сульфат кальция и др.

Витаон оказывает анельгезирующее, противовоспалительное, антимикробное и регенерирующее действие, обладает антиэкссудативной активностью, способствует поддержанию концентрации электролитов, восстановлению кислотно-щелочного равновесия при поражениях кожи и слизистых оболочек.

Николай Изгарышев открыл явление пассивности металлов в неводных электролитах.

В них применяются литиевые аноды, органический электролит и катоды из различных материалов.

Для приготовления электролита применяется чистая кислотостойкая пластмассовая, керамическая, фаянсовая посуда, в которую сначала наливается вода, а затем постепенно кислота при непрерывном перемешивании кислотостойкой палочкой.

Источник: библиотека Максима Мошкова

Источник

Тест с ответами: “Электролиты”

1. Слабым электролитом является:
а) вода +
б) иодид серебра
в) азотная кислота

2. Слабым электролитом является:
а) диоксид циркония
б) азотистая кислота +
в) иодид серебра

3. Слабым электролитом является:
а) азотная кислота
б) иодид серебра
в) угольная кислота +

4. Укажите лишнее:
а) раствор хлороводорода +
б) раствор сахарозы
в) раствор глюкозы

5. Степень диссоциации зависит от:
а) давления
б) среды
в) природы растворителя +

6. Степень диссоциации зависит от:
а) среды
б) температуры +
в) давления

7. Степень диссоциации зависит от:
а) среды
б) давления
в) концентрации электролита +

8. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении называется:
а) электролитической диссоциацией +
б) растворением
в) гидратацией

9. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) сахар
б) спирт
в) йодоводород +

10. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) серная кислота +
в) сахар

11. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) сульфат натрия +
б) сахар
в) спирт

12. Укажите правильное утверждение:
а) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении
б) ионы в растворе находятся в хаотическом движении +
в) ионы ­ это электронейтральные частицы

13. Укажите правильное утверждение:
а) все ионы в растворе гидратированы +
б) ионы ­ это электронейтральные частицы
в) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении

14. Укажите правильное утверждение:
а) ионы ­ это электронейтральные частицы
б) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении
в) в результате электролитической диссоциации в растворах или расплавах электролитов появляются свободные ионы +

15. Укажите вернее утверждение:
а) степень электролитической диссоциации определяется опытным путем и выражают в долях или процентах +
б) если α = 0, то это сильный электролит
в) если α = 1, то это слабый электролит

16. Укажите вернее утверждение:
а) если α = 0, то это сильный электролит
б) сильные электролиты в растворах и расплавах почти полностью распадаются на ионы +
в) если α = 1, то это слабый электролит

17. При диссоциации хлорида натрия в растворе присутствуют частицы:
а) Na-
б) Cl+
в) Na+ +

18. При диссоциации хлорида натрия в растворе присутствуют частицы:
а) Na-
б) Cl- +
в) Cl+

19. Укажите верное утверждение:
а) электролитическая диссоциация происходит под действием электрического тока
б) соединения с ионным типом связи являются сильными электролитами +

20. Укажите верное утверждение:
а) электролитическая диссоциация происходит под действием электрического тока
б) электролитическая диссоциация происходит при растворении электролита в воде +
в) соединения с ковалентными неполярными связями являются сильными электролитами

21. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) хлорид цинка +
б) сахароза
в) спирт

22. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) гидроксид лития +
в) сахароза

23. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) сахароза
в) хлороводород +

24. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль:
а) BaCl2
б) CuSO4 +
в) H2SO4

25. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации:
а) хлорида бария
б) карбоната натрия
в) хлорида калия +

26. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль нит­ра­та меди(II), равно:
а) 0,5 моль
б) 1,5 моль +
в) 3 моль

27. При диссоциации какой соли образуется больше отрицательных ионов, чем положительных:
а) Al(NO3)3 +
б) (NH4)2CO3
в) MgSO4

28. К хорошо растворимым в воде электролитам относится каждое из двух веществ:
а) MgF2 и MgSO4
б) Mg(OH)2 и MgBr2
в) MgCl2 и MgSO4 +

29. Электролитом не является:
а) C2H4 +
б) Ca(OH)2
в) CaS

30. К электролитам не относится:
а) гидроксид калия
б) оксид углерода(II) +
в) cульфат меди(II)

Источник