Меню

Тест 14 электрический ток в жидкостях электролиз ответы

Тесты к зачету по теме: «Электрический ток в различных средах»

Разделы: Физика

Электролиз (К. № 1)

1. Что представляет ток в электролитах?

2. Что называется электролизом?

3. Как называются проводники, создающие электрическое поле в электролите?

4. Что называется катодом?

5. Что такое катионы?

6. Что такое анионы?

7. Производит ли электрический ток в электролитах химическое действие?

8. Какой ток необходим для электролиза?

9. От каких условий зависит степень диссоциации?

10. Как изменяется электропроводность электролита при повышении температуры?

11. Что называется диссоциацией?

Закон Фарадея (К. № 2)

1. В чем состоит закон Фарадея для электролиза?

2. Что такое электрохимический эквивалент?

3.В каких единицах измеряется электрохимический эквивалент в СИ?

4. Как вычисляется заряд электрона или одновалентного иона?

5. Чему равно численное значение заряда электрона?

6. Укажите формулу закона Фарадея.

7. Какой знак несут ионы меди в водном растворе медного купороса?

8. На каком электроде выделяется медь при прохождении постоянного тока через водный раствор медного купороса?

9. Чему равно число Авогадро?

10. Чему равно число Фарадея?

11. Физический смысл постоянной Фарадея?

Токи в газах (К. № 3)

1. Почему газ при нормальных условиях является хорошим изолятором?

2. При каком условии газ становится электропроводным?

3. Что такое ионизаторы?

4. Какие внешние воздействия могут ионизировать газы?

5. Что такое рекомбинация ионов?

6. При каком условии возникает самостоятельная ионизация газа?

7. Почему при электрическом разряде газ начинает светиться?

8. Как зависит сила тока от напряжения при несамостоятельном разряде?

9. Какой ток называется током насыщения?

10. Как объяснить, что при увеличении напряжения после тока насыщения наблюдается резкое возрастание силы тока?

11. Какой электрический заряд называется самостоятельным?

12. Какой заряд называется несамостоятельным?

Электрические разряды в газах (К. №4)

1. Что представляет собой коронный разряд?

2. Что представляет собой искровой разряд?

3. Что представляет собой дуговой разряд?

4. Что представляет собой тлеющий разряд?

5. Что представляет собой кистевой разряд?

6. В чем состоит явление электрической эрозии?

7. Каким образом с катода, играющего роль «резца», удаляется нарост оседающего металла?

8. При каком условии возникает дуговой разряд?

9. Какова температура катода электрической дуги?

10. Какова температура анода электрической дуги?

11. Почему дуговой разряд продолжается при наличии некоторого расстояния между электродами?

12. Почему проводимость газа при разряжении улучшается?

13. Чем объяснить, что электропроводность сильно разряженного газа близка к нулю?

Электрический ток в полупроводниках (К. № 5)

1. Что называется собственной проводимостью полупроводников?

2. При каких условиях чистые полупроводники становятся электропроводными?

3. Как зависит проводимость полупроводников от температуры?

4. Какую проводимость полупроводников называют электронной?

5. Как в чистом полупроводнике возникают «дырки»?

6. Какова природа тока в полупроводнике?

7. Как влияет на проводимость полупроводников наличие в них примесей?

8. При каком условии в примесном полупроводнике возникает электронная проводимость?

9. При каком условии в примесном полупроводнике возникает дырочная проводимость?

10. Как называются полупроводники, у которых основными носителями заряда являются электроны?

11. Как называются полупроводники, у которых основными носителями заряда являются дырки?

Полупроводниковые приборы (К. № 6)

1. Как называется контакт полупроводников разного типа?

2. Что такое запирающий слой?

3. Почему в переходном слое возникает контактная разность потенциалов?

Читайте также:  Через сколько поверка трансформаторы тока

4. Устройство полупроводникового диода?

5. Устройство полупроводникового триода (транзистора)?

6. Будет ли проходить через диод ток, если к нему приложено напряжение, как показано на рисунке 1?

7. Будет ли проходить через диод ток, если к нему приложено напряжение, как показано на рисунке 2?

8. Что такое термистор?

9. Что такое болометр?

Электрический ток в вакууме. Диод (К. №8)

1. Что называется термоэлектронной эмиссией?

2. Что называют вакуумом?

3. Основное свойство вакуумного диода.

4. Какой вид имеет вольтамперная характеристика?

5. Почему при достаточно высоком напряжении ток достигает насыщения, т.е. не увеличивается?

6. Какова причина нелинейности вольтамперной характеристики?

7. Каким способом можно избавится от тока насыщения?

Источник



Тест 14 электрический ток в жидкостях электролиз ответы

Тест по теме «Электрический ток в жидкостях».

1. Какова физическая природа электропроводности в электролитах?

Верный ответ : 1. Ионная.

Неверный ответ: 2. Электронная.

Неверный ответ: 3. Смешанная (электронно-ионная).

2. Укажите неверный ответ.

Верный ответ : 1. Все жидкости являются электролитами.

Неверный ответ: 2. Жидкости могут быть диэлектриками, проводниками, полупроводниками.

Неверный ответ: 3. Растворы солей, щелочей, кислот и расплавленные соли, обладающие электрической проводимостью, называются электролитами.

3. Электролитической диссоциацией называется.

Верный ответ : 1. образование положительных и отрицательных ионов при растворении веществ в жидкости.

Неверный ответ: 2. процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита.

Неверный ответ: 3. объединение ионов разных знаков в нейтральные молекулы.

4. Рекомбинацией называется .

Верный ответ : 1. объединение ионов разных знаков в нейтральные молекулы.

Неверный ответ: 2. процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита.

Неверный ответ: 3. образование положительных и отрицательных ионов при растворении веществ в жидкости.

5. Электролизом называется .

Верный ответ : 1. процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита.

Неверный ответ: 2. объединение ионов разных знаков в нейтральные молекулы.

Неверный ответ: 3. образование положительных и отрицательных ионов при растворении веществ в жидкости.

6. С увеличением температуры; электролита, его электропроводность.

Верный ответ : 1. увеличивается.

Неверный ответ: 2. уменьшается.

Неверный ответ: 3. не изменяется.

7. Согласно первому закону Фарадея масса вещества, выделившегося при электролизе.

Верный ответ : 1. пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит, и зависит от сорта вещества.

Неверный ответ: 2. зависит только от силы тока, идущего через электролит, и от сорта вещества.

Неверный ответ: 3. зависит только от сорта вещества и времени электролиза.

8. Электрохимическим эквивалентом вещества называют величину, численно равную.

Верный ответ : 1. отношению массы выделившегося вещества к заряду, прошедшему через раствор.

Неверный ответ: 2. отношению атомной массы к валентности его атомов.

Неверный ответ: 3. отношению валентности его атомов к атомной массе вещества.

Неверный ответ: 4. произведению атомной массы вещества на валентность его атомов.

9. При электролизе металл всегда оседает на.

Верный ответ : 1. катоде.

Неверный ответ: 2. аноде.

10. Формула первого закона Фарадея для электролиза

Источник

Тест с ответами: “Электролиз”

1. Анод – это:
а) положительный электрод +
б) отрицательный электрод
в) нейтральный электрод

2. Разложение вещества на составные части при прохождении через его раствор электрического тока:
а) расщепление
б) электорлиз +
в) отдача

3. Катод – это:
а) положительный электрод
б) нейтральный электрод
в) отрицательный электрод +

Читайте также:  Схема движения электрического тока в проводнике

4. Движение ионов под действием электрического тока становится:
а) упорядоченным +
б) прекращается вообще
в) хаотичным

5. Что происходит с анионами на положительном электроде:
а) восстанавливаются и отдают электроны
б) окисляются и принимают электроны
в) окисляются и отдают электроны +

6. Что происходит с катионами на отрицательном электроде:
а) восстанавливаются и отдают электроны
б) восстанавливаются и принимают электроны +
в) окисляются и принимают электроны

7. Какие виды электродов бывают:
а) растворимые и нерастворимые
б) металлические и неметаллические
в) инертные и активные +

8. Из какого металла могут изготавливать анод:
а) никель +
б) резина
в) дерево

9. Из какого металла могут изготавливать анод:
а) пластик
б) дерево
в) цинк +

10. Из какого металла могут изготавливать анод:
а) дерево
б) серебро +
в) резина

11. В каком случае тоны легче восстанавливаются на катоде:
а) при условии, что металл стоит правее в электрическом ряду напряжений +
б) при условии, что металл стоит ниже в электрическом ряду напряжений
в) при условии, что металл стоит левее в электрическом ряду напряжений

12. В каком случае на катоде восстанавливаются только катионы металлов:
а) если электролизу подвергаются металлы с натрия и правее натрия
б) если электролизу подвергаются металлы с меди и правее меди +
в) если электролизу подвергаются металлы с калия и правее калия

13. Анионы каких кислотных остатков не окисляются на аноде:
а) F +
б) К
в) Na

14. К какому электроду движутся катионы:
а) аноду – отрицательно заряженному электроду
б) положительно заряженному электроду
в) катоду – отрицательно заряженному электроду +

15. Какие процессы совершаются на аноде:
а) является восстановителем, происходит процесс окисления +
б) является окислителем, происходит процесс восстановления
в) является восстановителем, происходит процесс восстановления

16. Что можно получить помимо кислорода и водорода в результате электролиза воды:
а) озон и пероксид водорода
б) озон и перекись водорода +
в) кислород и перекись водорода

17. Какой электронный потенциал в сравнении с водой имеет электролит, используемый для ускорения электролиза воды:
а) больше у катиона и меньше у аниона
б) больше у катиона и аниона
в) меньше у катиона и больше у аниона +

18. Что используется в качестве электролита для электролиза воды:
а) соль и кислота
б) щёлочь и кислота +
в) щёлочь и соль

19. Как сформулирован первый закон Фарадея:
а) Для определённого количества электричества масса химического элемента, образовавшегося на электроде, равна эквивалентной массе элемента
б) Для определённого количества электричества масса химического элемента, образовавшегося на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента
в) Масса вещества, выделившегося при электролизе, прямо пропорциональна количеству электрического тока, пропущенного через электролит +

20. Как сформулирован второй закон Фарадея:
а) Масса вещества, выделившегося при электролизе, прямо пропорциональна количеству электрического тока, пропущенного через электролит
б) Для определённого количества электричества масса химического элемента, образовавшегося на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента +
в) Для определённого количества электричества масса химического элемента, образовавшегося на электроде, равна эквивалентной массе элемента

21. Какая формула отражает первый закон Фарадея:
а) m = kq +
б) m = kqF
в) m = k/q

22. Какая формула отражает второй закон Фарадея:
а) k = μeqF
б) k = (1/F) μeq +
в) k = 1/Fμeq

23. Чему равна постоянная Фарадея:
а) 85964 Кл/моль
б) 64985 Кл/моль
в) 96485 Кл/моль +

Читайте также:  Тока бока ворлд все открыто встроенный кэш

24. Как протекает электролиз на катоде:
а) к катоду движутся положительно заряженные катионы, происходит процесс окисления
б) к катоду движутся положительно заряженные катионы, происходит процесс восстановления +
в) к катоду движутся отрицательно заряженные катионы, происходит процесс окисления

25. Как протекает электролиз на аноде:
а) к аноду движутся отрицательно заряженные анионы, происходит процесс восстановления
б) к аноду движутся положительно заряженные анионы, происходит процесс восстановления
в) к аноду движутся отрицательно заряженные анионы, происходит процесс окисления +

26. Что является главным продуктом электролиза расплава:
а) газ
б) металл +
в) соль

27. Чем всегда является металл в процессе электролиза:
а) катионом – восстанавливается на катоде +
б) анионом – восстанавливается на катоде
в) анионом – восстанавливается на аноде

28. Электролиз является одним из лучших способов:
а) нанесения
б) удаления
в) золочения +

29. Реакции, происходящие при электролизе на электродах, называются:
а) вторичными +
б) первичными
в) третичными

30. Реакции диссоциации в электролите являются:
а) третичными
б) первичными +
в) вторичными

Источник

Тест 14 электрический ток в жидкостях электролиз ответы

Тест по теме «Электрический ток в жидкостях».

1. Какова физическая природа электропроводности в электролитах?

Верный ответ : 1. Ионная.

Неверный ответ: 2. Электронная.

Неверный ответ: 3. Смешанная (электронно-ионная).

2. Укажите неверный ответ.

Верный ответ : 1. Все жидкости являются электролитами.

Неверный ответ: 2. Жидкости могут быть диэлектриками, проводниками, полупроводниками.

Неверный ответ: 3. Растворы солей, щелочей, кислот и расплавленные соли, обладающие электрической проводимостью, называются электролитами.

3. Электролитической диссоциацией называется.

Верный ответ : 1. образование положительных и отрицательных ионов при растворении веществ в жидкости.

Неверный ответ: 2. процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита.

Неверный ответ: 3. объединение ионов разных знаков в нейтральные молекулы.

4. Рекомбинацией называется .

Верный ответ : 1. объединение ионов разных знаков в нейтральные молекулы.

Неверный ответ: 2. процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита.

Неверный ответ: 3. образование положительных и отрицательных ионов при растворении веществ в жидкости.

5. Электролизом называется .

Верный ответ : 1. процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита.

Неверный ответ: 2. объединение ионов разных знаков в нейтральные молекулы.

Неверный ответ: 3. образование положительных и отрицательных ионов при растворении веществ в жидкости.

6. С увеличением температуры; электролита, его электропроводность.

Верный ответ : 1. увеличивается.

Неверный ответ: 2. уменьшается.

Неверный ответ: 3. не изменяется.

7. Согласно первому закону Фарадея масса вещества, выделившегося при электролизе.

Верный ответ : 1. пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит, и зависит от сорта вещества.

Неверный ответ: 2. зависит только от силы тока, идущего через электролит, и от сорта вещества.

Неверный ответ: 3. зависит только от сорта вещества и времени электролиза.

8. Электрохимическим эквивалентом вещества называют величину, численно равную.

Верный ответ : 1. отношению массы выделившегося вещества к заряду, прошедшему через раствор.

Неверный ответ: 2. отношению атомной массы к валентности его атомов.

Неверный ответ: 3. отношению валентности его атомов к атомной массе вещества.

Неверный ответ: 4. произведению атомной массы вещества на валентность его атомов.

9. При электролизе металл всегда оседает на.

Верный ответ : 1. катоде.

Неверный ответ: 2. аноде.

10. Формула первого закона Фарадея для электролиза

Источник