Меню

Анодный выход по току это

2 Количественные законы электролиза. Выход по току

Законы Фарадея.

Законы электролиза были установлены выдающимся английским физиком М. Фарадеем в 30-х г. XIX В.

Первый закон электролиза: масса вещества, прореагировавшего на электродах (выделившегося или разложившегося), прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор (или расплав) электролита.

Математическое выражение закона

m = kЭQ = kIt или V = kЭQ = kIt,

где kЭ – коэффициент пропорциональности или электрохимический эквивалент;

Q – количество электричества, прошедшего через электролит, Кл;

m (V) – массы и объёмы веществ, претерпевших превращения, г (л);

t – время прохождения тока, с.

Второй закон электролиза: при электролизе различных химических соединений равные количества электричества приводят к электрохимическому превращению эквивалентных количеств веществ:

где m1, m2 и V1,V2 – массы и объёмы веществ, претерпевающих изменения в процессе электролиза ;

МЭ1, МЭ2 и VЭ1, VЭ2 – массы эквивалентов и эквивалентные объёмы (н.у.) веществ, претерпевающих превращения.

Измерениями установлено, что для превращения одного эквивалента вещества необходимо количество электричества, равное округленно 96500 Кл.ам. электричества. Эту величину называют числом Фарадея и обозначают буквой F.

Из второго закона Фарадея следует, что если Q = F, m = МЭ или V= VЭ, то:

Можно записать уравнение, объединяющее первый и второй законы Фарадея:

.

Выход по току.

При электролизе во многих случаях выделяется меньше вещества, чем должно получиться по законам Фарадея. Этo oбъяcняeтcя тeм, чтo, нaряду c ocнoвными элeктрoдными прoцeccaми oкиcлeния и вoccтaнoвлeния, практически всегда протекают побочные реакции. К их числу можно отнести взаимодействие образовавшихся при электролизе веществ с элeктрoлитoм, выдeлeниe, нaряду c мeтaллoм, нa кaтoдe вoдoрoдa и другие. Кроме того, часть электрической энергии тратится на преодоление сопротивления электролита. Поэтому для экономической оценки процесса электролиза вводят такие понятия, как выход по току и расход энергии на получение единицы продукции энергии.

Выход по току рассчитывается как степень отклонения массы фактически прореагировавшего на электроде вещества mфакт от теоретически рассчитанной по закону Фарадея mтеор:

3 Практическое применение электролиза

3.1 Покрытие металлов слоем другого металла при помощи электролиза (гальваностегия).

Для предохранения металлов от окисления, а также для прида­ния изделиям прочности и лучшего внешнего вида их покрывают тонким слоем благородных металлов (золото, серебро) или малоокисляющимися металлами (хром, никель).

Предмет, подлежащий гальваниче­скому покрытию, тщательно очищают, полируют и обезжиривают, после чего погружают в качестве катода в гальваническую ванну. Электролитом является раствор соли металла, которым осуще­ствляется покрытие. Анодом служит пла­стина из того же металла.

Например, при никилировании электролитом служит водный раствор вещества, содержащего никель (сернокислый никель NiS04), катодом является предмет, подвергающийся покрытию. Величина тока, пропускаемого через ванну, должна соответствовать величине покрываемой поверхности. После покрытия предмет выни­мают из ванны, сушат и полируют.

Толщину слоя металлического покрытия вычисляют по формуле

где h – толщина покрытия, мкм;

ρ – плотность металла, г/см 3 ;

ВТвыход металла по току, %;

mЭ – молярная масса эквивалента металла, г/моль;

F – постоянная Фарадея, Кл;

τ – продолжительность электролиза, с.;

iК – катодная плотность тока, А/см 2 .

Источник



Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Анодный выход

Обычно анодный выход по току при применении раствора поваренной соли достаточно велик ( от 60 до 99 %) и лишь для чугуна, свинца и молибдена намного меньше. Рабочее электроды выполняются из меди и латуни; нерабочая часть их поверхности изолируется эмалями. Съем металла составляет обычно от 8 до 16 см3 / ( кВт — ч), энергоемкость для сталей от 6 до 25 кВт — ч / кг. Напряжение на электродах составляет 10 — 30 В. [16]

Анодным выходом по току называется отношение количества растворившегося металла к количеству металла, которое должно было бы раствориться теоретически. [17]

Найдем анодный выход по току для выделения кислорода Электрохимический эквивалент для сухого гремучего газа в нормальных условиях равен сумме электрохимических эквивалентов дл. [18]

Расчет анодного выхода по току производится по данным анализа анодного газа. [19]

Исследование анодных выходов по току при электролитическом растворениц никеля в расплаве КС1 — LiCl показывает, что наряду с двухвалентными ионами никеля в расплав переходят и одновалентные ионы, доля которых уменьшается с повышением плотности поляризующего тока и понижением температуры. [20]

Для золота анодный выход по току в выбранном электролите незначителен, в связи с чем применяются нерастворимые аноды ( сталь 1Х18Н9), а уменьшение содержания золота и меди в электролите компенсируется добавлением корректирующего раствора. [21]

Так как анодный выход по ТОКУ в этих электролитах превышает катодный, соль цинка практически в электролит не добавляется и корректировка его сводится к добавлению цианистого и едкого натра, поскольку эти соединения под действием углекислоты воздуха и в результате электролиза разлагаются, образуя карбепаты. В жаркие летнпе месяцы или при непрерывной эксплуатации ванн, когда возможен нагрев электролита выше 25 С, концентрация цинка в нем повышается за счет ускорения растворения анодов. Чтобы не допустить этого, следует на некоторое время третью часть цинковых анодов заменять на стальныо, что рекомл ЧУ Пч-я и при накоплении в электролите большего количества цинка, чем указано в рецептуре. Корректировка электролита гипосульфитом производится систематически. При двухсменной работе ваипы рекомендуется добавлять раз в два дня 0 1 — 0 3 г / л гипосульфита. Цианистые цинковые электролиты при правильной эксплуатации и корректировке работают годами без полной замены. При выливании испорченного или отработанного электролита следует выполнять соответствующие правила по нейтрализации цианистых растворов и соблюдать технику безопасности. [22]

Небольшое превышение анодного выхода следует отнести как за счет процессов химического растворения олова на аноде, так и за счет образования субсоединений. [23]

Для определения анодного выхода по току цинка в лабораторных условиях можно использовать волюметрический способ, определив объем кислорода, выделившегося на транспассивном аноде. Для упрощения метода, чтобы не приводить объем газа к нормальным условиям и не учитывать насыщенность газа парами воды, целесообразно последовательно включить в цепь газовый кулонометр, заполненный раствором примерно той же щелочности. В этом случае анодный выход по току цинка определяется простым сравнением объемов газов, выделившихся на аноде электролизера и в газовом кулономет-ре. [24]

Читайте также:  Коаксиальный кабель ток утечки

Для определения анодного выхода по току для цинка в лабораторных условиях можно использовать волюметри-ческий способ, определив объем кислорода, выделившегося на транспассивном аноде. [25]

Порядок определения анодного выхода металла по току аналогичен определению катодного выхода металла по току. [26]

В этом случае анодный выход по току для цинка определяется простым сравнением объема газов, выделившихся на аноде электролизера и в газовом кулонометре. А / дм2 в натрий-цинкатных электролитах, за т 30 мин опыта в лабораторном электролизере выделилось t o2 9 2 мл влажного кислорода; в последовательно включенном газовом кулонометре за это же время собрано VT 240 мл влажного гремучего газа. [27]

В кислых электролитах анодный выход металла по току 98 — 100 % ив некоторых случаях, при большой кислотности, может превышать 100 % за счет химического растворения анодов. [28]

Установку для определения анодного выхода по току собирают по схеме рис. 18 с той лишь разницей, что в ванну S вместо анодов помещают катоды, изготовленные из железа, меди или латуни. [29]

В опытах, где анодный выход по току был ниже 100 %, в процессе электролиза на аноде часть трехвалентных соединений — lzs хрома, как показал анализ анолита, окислялась до шестивалентных. [30]

Источник

Законы Фарадея. Выход продукта по току

Количество веществ, образующихся при электролизе на электродах, можно рассчитать, пользуясь двумя законами электролиза, установленными Фарадеем в 1833 г. которые с учетом современной терминологии можно сформулировать в следующем виде:

1) количество вещества, испытавшего электрохимические превращения на электроде, прямо пропорционально количеству прошедшего электричества;

2) массы прореагировавших на электродах веществ при постоянном количестве электричества относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов.

Для расчетов используют математическое выражение обобщенного закона Фарадея:

где: Э – эквивалентная масса вещества (молярная масса эквивалента); F– постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль;. I – сила тока, А; t – время проведения электролиза, с; М – молярная масса вещества; n – число отданных или принятых электронов; К – электрохимический эквивалент вещества.

Практический расход тока при электролизе вследствие протекания побочных процессов (взаимодействие полученных веществ с электродом или электролитом) превышает его количество, рассчитанное согласно закону Фарадея. Следовательно, практическая масса полученных веществ отличается от теоретически рассчитанной. Отношение массы практически полученного вещества к теоретически рассчитанной массе, выраженное в процентах, называется выходом вещества по току:

Примеры решения типовых задач.

Пример 1.Ряд активности металлов, электродных потенциалов.

Задача 1. Медная пластинка массой 10 г была погружена в раствор нитрата серебра, затем промыта водой и высушена. Масса ее оказалась равной 11,0 г. Сколько серебра из раствора выделилось на пластинке?

Решение. Для решения этой задачи необходимо знать стандартные электродные потенциалы металлов, т.е. место их в ряду напряжений (ряду активности металлов Бекетова).

Из этих положительных потенциалов стандартный электродный потенциал меди менее положителен, следовательно, пойдёт реакция вытеснения:

Для того чтобы вычислить количество серебра, выделившегося на медной пластинке, надо помнить, что медная пластинка в этой реакции и сама растворяется, теряя в массе.

Обозначим количество растворившейся меди через x г, тогда масса медной пластинки с учётом её растворения будет (10-х) г, масса выделившегося серебра на основе реакции:

64,0 г Cu – 2 ∙ 108 г Ag

х г Cu – (1+х) г Ag

216х =64+64х, 152x=64, x=0,42 г.

Таким образом, в течение реакции растворилось 0,42 г меди и выделилось 1,0 + 0,42 = 1,42 г серебра.

Пример 2.Работа гальванического элемента и расчёт ЭДС.

Задача 1. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе гальванического элемента, состоящего из цинковой и серебряной пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией катионов, равной 1 моль/л.

Решение. Стандартные электродные потенциалы цинкового и серебряного электродов соответственно равны:

Металл, имеющий более отрицательное значение электродного потенциала при работе гальваничеcкого элемента, является анодом. В данном случае протекают реакции:

т.е. цинк, являясь анодом, растворяется при работе гальваничеcкого элемента, а серебро осаждается в виде металла на катоде. ЭДС гальванического элемента равна

Пример 3. Зависимость электродных процессов от концентрации.

Задача 1. Рассчитайте, чему равна ЭДС элемента, составленного из медной и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей, если концентрация катиона у анода равна 0,1 моль/л, а у катода – 0,001 моль/л.

Решение. Стандартные электродные потенциалы магниевого и медного электродов соответственно равны:

Следовательно, анодом будет магниевый электрод, катодом – медный. Электродный потенциал металла, опущенного в раствор с любой концентрацией катиона в растворе, определяют по формуле Нернста:

где: с – концентрация катиона, моль/л;

п – число электронов, принимающих участие в реакции.

Отсюда потенциал магниевого электрода

= –2,38 + lg10 –1 = –2,38 + 0,029(–1) = –2,409 В.

Потенциал медного электрода

= +0,34 + lg10 –3 = +0,34 + 0,029(–3) = +0,253 В.

Тогда для гальванического элемента

Пример 4. Определение возможности протекания реакции в гальвани-ческом элементе.

Задача 1. Исходя из величины стандартных электродных потенциалов и значения энергии Гиббса ΔG о 298, укажите, можно ли в гальваническом элементе осуществить следующую реакцию:

Fe 0 + Cd 2+ = Fe 2+ + Cd 0 .

Решение. Надо составить схему гальванического элемента, отвечающего данной реакции. В этой реакции происходит восстановление ионов кадмия и окисление атомов железа:

Fe 0 – 2е = Fe 2+

Cd 2+ + 2е = Cd 0 .

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, определяем ЭДС этого гальваничекого элемента:

Изменение величины энергии Гиббса с величиной ЭДС связано соотношением:

где: – изменение величины энергии Гиббса;

n – число электронов, принимающих участие в реакции;

F–число Фарадея;

ЭДС гальванического элемента.

Читайте также:  Мощность рассеиваемая в виде тепла в цепи переменного тока содержащей чисто омическое сопротивление

Находим = –2∙96500∙0,04= – 7720 Дж.

Так как >0, . с). Количество электричества Q=I =2 . 15 . 60=1800 Кл. Молярная масса эквивалента меди (II) равна 64,0/2=32 г/моль. Следовательно:

96500 Кл – 32 г
1800 Кл – х г

Пример 6. Определение электрохимического эквивалента и выхода по току.

Задача 1. При электролизе водного раствора AgNO3 в течение 50 минут при силе тока 3А выделилось 9,6 г серебра. Электролиз проводился с растворимым анодом. Напишите уравнение реакций катодного и анодного процессов и определите электрохимический эквивалент серебра в г/Кл и г/А . ч и выход по току.

Решение. Нитрат серебра диссоциирует:

Процессы, протекающие на электродах:

Молярная масса эквивалента Ag О =108 г/моль.

Определяем массу серебра, которая выделилась бы теоретически при прохождении через раствор данного количества электричества:

Источник

Анодные процессы

date image2015-08-21
views image4789

facebook icon vkontakte icon twitter icon odnoklasniki icon

На аноде легче окисляются электрохимически активные частицы с меньшим значением потенциала.

Анодные процессы зависят от материала анода, состава и вида электролита.

Аноды бывают растворимыми и нерастворимыми.

1. Растворимые аноды — это аноды из металлов, стоящих в ряду напряжения после алюминия (j о (Ме) > j о (Al)). Независимо от вида электролита (раствор или расплав), от вида аниона в электролите, растворимые аноды окисляются при электролизе:

А: (Ме): Ме — Zе ® Ме z+ (52)

2. Нерастворимые (инертные) аноды (Pt, Au, C — графит) сами не окисляются при электролизе, а являются лишь приемником электронов от анионов. При этом анодный процесс зависит лишь от вида электролита:

а) Расплав электролита.

На нерастворимом аноде окисляются анионы независимо от их состава: SO2

б) Раствор электролита.

При электролизе растворов, содержащих безкислородные анионы (Cl — , Br — , I — , CN — , кроме F — ), на аноде окисляются эти анионы:

АС): 2Br — — 2e ® Br2 0 (55)

При электролизе растворов с кислоросодержащими анионами (SO4 2- ;NO3 1- ;NO2 — ; и т.д.) на аноде в зависимости от рН раствора окисляется вода или анионы ОН — :

а) рН £7 А(С): Н2 О -4е ® О2 + 4Н + (56)

б) рН > 7 А(С): 4ОН — -4е ® О2 + 2Н2О (57)

При этом раствор у анода подкисляется, т.е. рН уменьшается.

4.3.ЗАКОНЫ ФАРАДЕЯ

Процессы превращения веществ на электродах подчиняются законам Фарадея:

1) Массы или объемы веществ, испытавшие электрохимические превращения на электродах, прямо пропорциональны количеству прошедшего электричества.

Для газообразных веществ:

Где m(B) – масса вещества, претерпевшего электрохимическое превращение на электроде, г.

V 0 (A) – объем газообразного вещества при н.у., претерпевшего электрохимическое превращение на электроде, л.

М(В) – молярная масса вещества, г/моль,

V 0 м –молярный объем газообразного вещества при н.у., равный 22,4л

Z – число электронов в электродном процессе, определяемое из соответствующего электродного процесса.

I×t =Q – количество электричества, пропущенное через электролизер, А×с.

t – время электролиза, с.

2) Массы или объемы прореагировавших на электродах веществ при постоянном количестве электричества относятся между собой, как молярные массы эквивалентов или молярные объемы эквивалентов этих веществ.

Учитывая, что = Мэк(В), = V 0 эк(A), и преобразуя уравнения (58), (59), получаем при Q = const

Пример11. При электролизе раствора CuSO4 на графитовых электродах масса катода увеличилась на 10,58г. Определите объем газа, выделившегося на аноде (н.у.).

Решение. Для того, чтобы определить, какие вещества выделились на электродах, напишем уравнения диссоциации CuSO4 и электродных процессов:

CuSO4 D Cu 2+ + SO4 2- , pH 2+ +2e® Cu 0 z(Cu) = 2

Следовательно, на катоде выделяется медь, на аноде – газ кислород.

Поскольку при электролизе через катод и анод проходит одно и тоже количество электричества : Q = Qa = Qk , то

V 0 (О2) = = = 1,866л

4.4. ВЫХОД ПО ТОКУ

При электролизе, вследствие побочных процессов, количество выделившегося вещества меньше, чем следует из закона Фарадея. К числу таких побочных процессов относятся: электродные реакции на катоде (выделение водорода) при электролизе водных растворов катионов металлов от марганца до свинца, нагревание электролита за счет его сопротивления и др. Для количественной оценки всех видов потерь используют выход по току (ВТ)

Если при электролизе протекают побочные реакции, например, при электролизе раствора ZnCl2 наряду с цинком выделяется водород.

На катоде Zn +2 +2e Zn ВТ1

Выходом по току (BТ) называется отношение в процентах количества электричества, израсходованного при электролизе при выделении данного вещества к общему количеству электричества, прошедшего через раствор

или отношение массы фактически полученного продукта электролиза (mопыт) к массе теоретически (mтеор.), рассчитанной по количеству прошедшего электричества в соответствие с законом Фарадея.

Пример12. Какие процессы протекают на электродах при электролизе раствора нитрата серебра с угольными электродами? Каково изменение массы катода и объем газа, выделившегося на аноде, если электролиз длится в течение 30 мин. при силе тока 3А, а ВТк =ВТа = 90%

Решение: Угольные электроды участия в электродных процессах не принимают. На катоде восстанавливаются катионы серебра, на аноде окисляются молекулы воды ( NO3 — , как кислородсодержащий анион, окисляется труднее воды).

К: (С): Ag + , H2O : Ag + + e® Ag

A: (C): 2H2O – 4e® O2 + 4H +

Находим теоретическую массу серебра, которая должна выделится на катоде, используя формулу (58)

С учетом ВТк масса, выделившегося серебра составит

Расчет теоретического объема кислорода, выделяющегося на аноде проводим по формуле (59), учитывая, что молярный объем эквивалента кислорода равен 5,6л.

Принимая во внимание ВТа

91. Определите на сколько граммов увеличится масса катода при электролизе в течение 1 часа раствора Ca(NO3)2 при силе тока 3 А. Напишите уравнения электродных процессов, если электроды выполнены из платины.

92. При электролизе раствора ZnCl2 с графитовыми электродами в течение 1,5 часов при выходе по току ВТк = 60% масса катода увеличилась на 1,46 г. Определите силу тока, пропускаемого через электролизер и объем газа, выделившегося на аноде, если ВТа =ВТк . Напишите уравнения электродных реакций.

Читайте также:  Почему все металлы проводят электрический ток

93. При электролизае раствора К2SO4 с графитовыми электродами при ВТА = ВТк =100% объем газа, выделившегося на катоде, составил 0,84л. Определите объем газа, выделившегося на аноде и напишите уравнения электродных реакций.

94. При пропускании через воду тока силой I = 20A на графитовом аноде выделилось 19.6л газа электричества Запишите уравнения электродных реакций, рассчитайте время электролиза и объем газа, выделившегося на аноде.

95. Рассчитайте объем газа, выделившегося на графитовом катоде ( ВТк = 80% ) при электролизе раствора KNO3, если при пропускании тока 10А на графитовом аноде выделился 371л газообразного вещества ( ВТа =90%). Напишите уравнения электродных реакций.

96. При электролизе раствора ZnCl2 через электролизер было пропущено количество электричества Q= 48250Кл. При этом масса графитового катода увеличилась на 9,8г, а на графитовом аноде выделилось 2 л газообразного вещества. Напишите уравнения электродных реакций и рассчитайте ВТа и ВТк..

97. Определите на сколько граммов изменится масса анода при пропускании тока в 3А в течение 1 часа через раствор FeCl2, если электроды выполнены из б) железа, а ВТа = 82 % Напишите уравнения электродных реакций.

98.При электролизе раствора FeCl2 c платиновыми электродами на аноде выделилось 10 л газа при ВТа = 75%. Рассчитайте, на сколько граммов увеличится масса катода, если ВТк =80%.Напишите уравнения электродных реакций.

99. Рассчитайте, какой ток нужно пропустить через раствор СrCl3 в течение 2,5 часов, чтобы масса графитового (С ) катода увеличилась на 2,26г ( ВТк = 70% ). Рассчитайте объем газа, выделившегося на С-аноде. Напишите уравнения электродных реакций.

100. При электролизе раствора CuSO4 с графитовыми электродами масса катода увеличилась на 1000г (ВТк = 95%).Напишите уравнения электродных реакций и рассчитайте объем газа, выделившегося на аноде., если ВТа = 98%.

101.При пропускании через раствор MgSO4 количества электричества Q = 2423К на аноде выделилось 10 3 л газа. Напишите уравнения электродных реакций и рассчитайте выход по току на аноде, если электроды выполнены из графита.

102. За 10 часов электролиза раствора MgCl2 с графитовыми электродами масса катода увеличилась на 500 г. ВТк = 85%. Рассчитайте силу тока, пропускаемого через электролизер. Напишите уравнения электродных реакций.

103.Через раствор Ni(NO3)2 пропускался ток силой I = 3,5А в течение 2 часов. При условии, что ВТа = 80% , рассчитайте: а)изменение массы анода, если электроды выполнены из никеля, б) объем, выделившегося на аноде газа, если электроды выполнены из платины.

104. При электролизе раствора CoSO4 масса катода увеличилась на 10 3 г. при ВТк = 80% рассчитайте: а) количество электричества Q, прошедшего через электролизер, б) объем газа, выделившегося на графитовом аноде, в) изменение массы анода, если он выполнен из кобальта.

105. При пропускании тока I = 3,0А через раствор CuCl2 масса катода увеличилась на 6 г ( ВТк = 90%). Рассчитайте а) время электролиза и объем газа, выделившегося на аноде ( ВТа = 90% ), если электроды выполнены из графита, б) изменение массы анода, если он выполнен из меди.

106. При пропускании тока I=10А через электролизер с раствором Cr2(SO4)3 масса катода увеличилась на 3 г. ВТк = 60%. Рассчитайте: а) время осуществления электролиза и объем газа, выделившегося на аноде, если электроды выполнены из: графита.

107. Через раствор NiSO4 в течение времени t = 2 час. пропускался ток I=1А ВТк = 80% и ВТа = 80%. Рассчитайте изменение массы катода и объем газа, выделившегося на аноде, если электроды выполнены из графита. Напишите реакции, протекающие на электродах

108. При пропускании электрического тока через раствор CaCl2 в течение 1 часа на аноде выделилось 4 л газообразного вещества. Рассчитайте силу току, пропущенного через электролизер, если электроды выполнены из графита. Запишите уравнения электродных реакций.

109. При пропускании тока силой I = 4А через раствор PbCl2 масса катода увеличилась на 16 г. Рассчитайте время пропускания тока, t и объем газа, выделившегося на аноде, если электроды выполнены из графита.

110. Через раствор HgCl2 , пропущен ток I = 4 А в течение 1 часа. При этом масса катода увеличилась на 14,2 г. Рассчитайте ВТк и объем газа, выделившегося на аноде ( Va), если электроды выполнены из: а) графита, б) золота.

111. Через расплав NaJ пропущен ток силой I = 100A в течение 1 часа. Рассчитайте, как изменится масса катода, если электроды графитовые. ВТк = 100%.

112. Через раствор AgNO3 пропускали ток силой I = 4A в течение 4 часов. Найдите изменение массы катода и объем газа, выделившегося на аноде, если ВТа=ВТк = 90% , а электроды выполнены из графита. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах, выполненных из серебра.

113. При пропускании тока I = 3А в течение 1 часа через расплав КОН масса катода изменилась на 4,5 г. Рассчитайте ВТк и объем газа, выделившегося на аноде, если электроды графитовые. (ВТк = ВТа).

114. При электролизе через расплав NaCl было пропущено 8,64×10 4 Кл электричества. При этом на аноде выделилось 10 5 л хлора. Рассчитайте на сколько изменилась масса катода, если электроды выполнены из графита (ВТа = ВТк). Запишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах.

115.При электролизе раствора CdSO4 в течение 2,5 часов масса катода изменилась на 21,25г. Рассчитайте силу тока, пропущенного через электролизер и объем газа, выделившегося на аноде, если электроды выполнены из: а) графита. ВТа = 75%, ВТк = 80%. Напишите уравнения электродных реакций.

116. При электролизе через раствор SnCl2 было пропущено 24125Кл электричества. Рассчитайте изменение массы анода, если электроды выполнены из олова. Выход по току на оловянном электроде составляет 85%. Рассчитайте объем водорода, выделяющегося одновременно с осаждением Sn.

Источник